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吴丽霞
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个性签名: 别放弃,即使前方荆棘成林
吴丽霞
2019-04-21 南宁市
原电池方程式 1.铝—镍电池(负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2) 负极:4Al-12e-=4Al3+; 正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-; 总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。 2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O; 正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-; 总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 3.锂电池一型(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。 试写出正、负极反应式: 负极:4Li-4e-=4Li+; 正极:2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。 4.铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液) 已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2,则: 负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2; 正极:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。 阴极:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-; 阳极:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。 5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li+导电固体为电解质) 已知FePO4+Li放电充电LiFePO4,则 负极:Li-e-=Li+; 正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4。 阴极:Li++e-=Li; 阳极:LiFePO4-e-=FePO4+Li+。 6.高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则: 负极:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2; 正极:2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。 阴极:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-; 阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。 7.氢氧燃料电池 (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O; 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-; 总反应方程式:2H2+O2=2H2O。 (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:2H2-4e-=4H+; 正极:O2+4H++4e-=2H2O; 总反应方程式:2H2+O2=2H2O。 (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极:2H2-4e-=4H+; 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-; 总反应方程式:2H2+O2=2H2O。 8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种) (1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极:2O2+8e-+4CO2=4CO32-; 负极:CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O; 总反应方程式:CH4+2O2=CO2↑+2H2O。 (2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液) 正极:2O2+8e-+8H+=4H2O; 负极:CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+; 总反应方程式:CH4+2O2=CO2↑+2H2O。 (3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-; 负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; 总反应方程式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。 9.甲醇燃料电池 (1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-; 负极:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O; 总反应方程式:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极:3O2+12e-+12H+=6H2O; 负极:2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2; 总反应方程式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2=2CO2) (1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气) 正极:O2+4e-+2CO2=2CO32-; 负极:2CO+2CO32--4e-=4CO2。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极:O2+4e-+4H+=2H2O; 负极:2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。
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吴丽霞
2019-04-21 南宁市
高分策略一 明确一个实验的三大知识主干 在新课程高考形式下,不能认为一个实验只不过是读数或实验原理的理解或实验的操作,更不能认为就是数据的处理与结果分析,而应该认识到一个实验是基本仪器的使用、实验的设计、实验数据的处理与实验结构的分析三个有机体的合成。这三大部分便构成了一个实验的三大知识主干。主干知识向来是高考大舞台中的重要角色,一直受到命题专家的青睐。对于一个实验的三大知识主干要有明确的认识: ▣ 1.基本仪器的使用 基本仪器的使用是实验考查的基础内容,无论是实验的设计还是实验结果的分析,往往都涉及基本仪器的使用,所以 一些基本仪器的原理、使用方法、注意事项和读数等,在近几年的高考中不断出现,长度和各电学参量的测量及相关仪器的使用是考查的热点,在复习时一定要注意。高考中出题频率较高的基本实验仪器有刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、打点计时器、秒表、电压表、电流表、多用电表以及传感器等。 ▣ 2.实验的设计 近几年来,高考物理实验的考查已经由原来单一的、基本的形式向综合的、高层的方向发展,表现之一是加强了对同学们动手能力的考查。试题往往从实验原理、器材的选择和使用、实验步骤和现象的观察等方面进行全面的考查,表现在设计型实验题频频出现,设计型实验题一般是以规定的实验原理、方法和器材为基础编制出来的。这些实验可以有效地培养同学们的观察能力和激发同学们的学习兴趣。 ▣ 3.实验数据的处理与实验结构的分析 对考生能力的考查是历年高考的一个主题,对实验数据的处理、实验结果的分析能力的要求越来越高。试题往往要求同学们通过研究题给电路、图表和数据,运用物理知识和数据推出正确结果,并能就实验装置、操作以及数据处理等方面分析产生误差的原因,这就要求同学们在平时学习中慢慢培养这方面的能力。 高分策略二 把握好处理实验数据的两把利剑 1.列表法: 把被测物理量分类列表表示出来。表中对各物理量的排列习惯上是先记录原始数据,后计算结果。列表法可大体反映某些因素对结果的影响,常用作其他数据处理方法的一种辅助手段。 2.图像法: 把实验测得的量按自变量和因变量的函数关系用图像直观地显示出来。根据实验数据在坐标纸上画出图像。若是反比关系一般改画成正比图线,同时注意图像斜率、图像在坐标轴上截距的物理意义。值得提醒的是,创新实验的落脚点几乎都是图像,故备考时一定要将图像法处理数据作为重中之重。 高分策略三 要善于提取一个实验的精髓 俗话说“擒贼先擒王,打蛇打七寸”。同样对于一个实验,复习时必须抓住其精髓部分,然后以该实验的精髓部分为核心进行拓展,这样才能真正起到事半功倍的效果。 很多同学学习实验一直很努力,也在不断地做练习题,可是同一个实验,换一种考查方式就不会了,更不要说触类旁通了。 纵观近几年的高考创新实验发现:实验题一年比一年“新”,年年都在“变”,但是这种“变”只不过是实验命题的形式在变,所谓的“新”,只不过是实验的环境新了,知识点是不会新的,更不会变的,所以复习一个实验我们要抓住其精髓部分。 高分策略四 如何与命题专家想到一块儿 高考物理实验是“年年有花开,年年花不同”,这说明每年的高考结束后命题专家都在思考一个问题,那就是“下一 次命题该如何出题呢?”因此我们在备考的同时也应该跟着命题人一块儿想,那么如何做才能使我们与命题专家想到一块儿呢?对于这一点,我们可以按以下方案去做,那就是: ▐ 1.稳端“碗里”的——弄透教材中的基础实验 其含义是:熟悉教材中的每一个实验的基本原理、实验的基本器材、实验的过程,也就是说要熟悉每一个实验的“源”与“理”。 近年来高考实验题已由侧重于考查实验仪器的使用、基本操作等最基础的实验能力,向着侧重于考查对实验原理的理解、实验方法的灵活运用等更高层次的能力转变,要求考生运用学过的实验原理和方法,选择合适的仪器,设计出合理的方案去解决新的实验问题。 纵观近几年的高考实验题,几乎都是教材中内容的改编、重组,教材实验的延伸,或者是教材实验的重新设计,通过这样做来鉴别考生独立解决新问题的能力和知识的迁移能力,也体现了新课程改革对学生实践能力和创新精神的要求。可见教材中的实验永远是高考创新实验的命题根源,如果将高考创新实验比作“天空中的风筝”,那么教材中的基本实验就是“风筝的线”。这就要求我们在高考实验备考中要紧扣教材中的实验,弄清楚教材中每一个实验的基本原理、实验步骤、实验的操作过程、实验数据的处理,不要将理解实验变成“背”实验,更不要对原理的理解和方法的掌握只是“纸上谈兵”,否则高考实验稍作一些变形,我们就会感到无从下手。只有将课本上的实验复习好了,才能举一反三,触类旁通。 ▐ 2.盯住“盘里”的——分析透近几年的高考实验记录 其含义是:在复习完一个实验的时候,我们应该查阅该实验在近几年高考中命题的情况,根据命题中“稳中求变”的 特点,命题人在下一次对该实验进行考查时是不可能有很大变动的。 很多考生在实验复习中花了不少时间,但是在复习的过程中却很少去做一件很重要的事情,那就是查阅《考试大纲》中的实验在历年高考中曾经考查过的方式。
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吴丽霞
2019-04-20 南宁市
给高中生的20条建议 1. 考个好大学,是目前你人生最大的捷径,也是性价比最高的投入,是你改变命运最重要的机会。 2. 只要努力,成绩就一定能提高。但很多学生的努力都是假装在努力。 3. 学习最重要的是效率。没有效率的学习都是在浪费时间。 4. 有效的学习计划是提高学习效率的方法之一,但做计划而不执行就是在浪费时间。 5. 合理制定学习计划其实就是合理规划时间,管理好自己的时间等于多出别人两倍的人生。 6. 学习时间长不等于用功。你必须在一个不受打扰的环境中单独学习,调动大量的身体和精神资源,全力投入。特别专注地干一件事才是最酷的。 7. 学习切忌懒散懈怠,一散一懈则容易敷衍应付,全无收获,不过自欺欺人。 8. 认真做每一件事,写每一个字,做每一道题,分析每一份试卷,不要烦,不要放弃,不要敷衍。 9. 其实学习上的几乎所有问题,都是因为懒。有的人懒得动手,有的人懒得动脑,更多的人精神涣散,随波逐流。 10. 不要试图让自己显得很忙碌,制造勤奋的假象,而逃避真正的思考。 11. 只有经过深入思考的投入,才是高质量的投入。 12. 学习靠的不是喊口号,不是打鸡血,而是一点一滴、持续不懈的努力。用功不求太猛,但求有恒。 13. 听懂不意味着会做,会做不意味着能做对,能做对不意味着能在规定时间内做完。只是能听懂离取得好成绩还非常遥远。学习是漫长而且需要强加训练的过程。 14. 会做而没有做对,可能还是理解不透彻。 15. 多尝试给别人讲题,能讲清楚题,才意味着真正弄懂了。 16. 考试是最好的反馈。熟悉并不等于理解,想要真正理解,唯一的办法是考试和测验。没有经过测验,你的知识只是幻觉。珍惜每一次考试的机会。 17. 学习不存在捷径,不要神话学习方法,好的学习方法不过是指好的学习习惯。 18. 每个学生都应该有自己每天坚持的小习惯,比如每天在固定的时间坚持背单词。 19. 重视错题本或者笔记本,发挥它们作用,形成自己做笔记的方法。关于学习的所有奥秘都蕴藏在笔记本里。 20. 做题前,先想清楚做题的目的是什么,做题最怕盲目。
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吴丽霞
2019-04-20 南宁市
化学配平方法 1.零价法 用法:无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 【例1】试配平 Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。 分析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价,HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外,只有N变价)。易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 2.平均标价法 用法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。 【例2】试配平 NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O。 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为: NH4NO3 → HNO3:+1→+5升4×1价 NH4NO3 → N2: +1→0 降1×2价 易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 3.整体标价法 用法:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 例3:试配平 S+ Ca(OH)2- CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价,NO3中+5价),元素化合价升降关系为: NH4NO3→HNO3:+1→+5升4×1价 NH4NO3→N2:+1→0 降2×2价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 4.逆向配平法 若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物,逆向配平;自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平,即逆向配平。 例如:P + CuSO4 + H2O - CU3P + H3PO4+ H2SO4 该反应的氧化剂是P、CuSO4,还原剂是P,以反应物作标准求得失电子数比较困难,但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P,所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。 答案:11 15 24 5 6 15 5.有机反应的配平法 有机物参入的氧化还原反应,通常首先规定有机物中H为+1价,O为-2价,并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则,结合观察法配平。 例如:H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4- CO2+ K2SO4+ MnSO4 + H2O 解析:H2C2O4中,令H 为+1价,O为-2价,则C的平均化合价为+3价。1个H2C2O4化合价升高数为2,1个KMnO4化合价降低数为5,最小公倍数为10,故H2C2O4的系数为5,KMnO4的系数为2。 配平的方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O 6.缺项方程式的配平: 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平时,如果所空缺的物质不发生电子的得失,仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合价升降的元素配平,再确定出所缺的物质,把系数填上即可。 例如:BiO3-+ Mn2+ +- Bi3++ MnO4-+ H2O 解析:首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质: 5BiO3- +2Mn2+ + - 5Bi3+ +2MnO4-+H2O 根据氧原子守恒,可以确定H2O 的系数为7,根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H+。 答案:5 2 14H+ 5 2 除这几种常用方法外,还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。 (1)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O (2)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 (3)归一法 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。 做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。 第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由 第三步:由右端氧原子总数推O2系数
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吴丽霞
2019-04-20 南宁市
侯氏制碱法 1. 制备原理: 侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行(实质为勒夏特列原理).制备纯碱(Na2CO3),主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小,所以先制得NaHCO3,再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。 要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用. 2. 化学反应原理: 侯氏制碱法原理(又名联合制碱法) NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (在反应中NaHCO3沉淀,所以这里有沉淀符号) 总反应方程式: NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用) 注意: NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ (溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀) (先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体.) 3. 侯氏制碱法的优点: 保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序. 侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。不仅对我国的化学工业做出了巨大贡献,在世界上也享有盛誉。 值得注意的是: ”侯氏制碱法“中所制得的 “碱” 并不是我们熟知的------”烧碱“氢氧化钠NaOH,而是--------”纯碱“Na2CO3。这里就需要另外一种工业上常见的“工业制烧碱法” 进行区别了 工业制碱法 工业制烧碱有苛化法和电解法 一、纯碱苛化法: 将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱.将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品.苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 二、电解法: 1、电解法简介: 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业. 2、电解饱和食盐水反应原理: 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝.H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.
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