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2019高考化学一轮复习:有关水的反应

  进入到高中阶段,大家的学习压力都是呈直线上升的, 因此平时的积累也显得尤为重要,以下是为同学们整理的化学常考知识点之一:有关水的反应。

  高考化学学习要点:有关水的反应

  1.水在氧化还原反应中的作用

  (1)、水作氧化剂

  水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:

  水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

  水与碳在高温下反应生成“水煤气”:

  铝与强碱溶液反应:

  (2)、水做还原剂

  水与F2的反应:

  (3)、水既做氧化剂又做还原剂

  水电解:

  (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

  水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

  水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

  水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

  2.水参与的非氧化还原反应:

  (1)、水合、水化:

  水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

  水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

  氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)、水解:

  卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

  3.名称中带“水”的物质

  (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

  蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

  (二)、水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

  生理盐水—0.9%的NaCl溶液

  (三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液


  与水有关的化学方程式

  2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)

  H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)

  2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)

  Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)

  Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)

  CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)

  CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)

  SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)

  SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)

  4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]

  2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)

  C+H2O=CO+H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)

  基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:

  CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)

  P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)

  Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)

  4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)

  3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)

  2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液)

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